අණුක හැඩ සහ VSEPR න්‍යාය ($NH_3, H_2O, CH_4$)

Question

$CH_4, NH_3, H_2O$ යන සියල්ලෙහිම මධ්‍ය පරමාණුව $sp^3$ මුහුම්කරණය වී තිබියදී බන්ධන කෝණ $109.5^\circ, 107^\circ, 104.5^\circ$ ලෙස අඩුවන්නේ ඇයි?

මහේෂ් කුමාර · Answer

VSEPR න්‍යාය අනුව ඉලෙක්ට්‍රෝන යුගල අතර විකර්ෂණ ප්‍රබලතාවය:
$$	ext{ඒකක-ඒකක (lp-lp)} > 	ext{ඒකක-බන්ධන (lp-bp)} > 	ext{බන්ධන-බන්ධන (bp-bp)}$$
- $CH_4$ හි බන්ධන යුගල 4කි, ඒකක යුගල නැත (සවිධි චතුස්තලීය $109.5^\circ$).
- $NH_3$ හි ඒකක යුගල 1ක් ඇත, එය බන්ධන යුගල තදින් විකර්ශනය කර කෝණය $107^\circ$ කරයි.
- $H_2O$ හි ඒකක යුගල 2ක් ඇති බැවින් ප්‍රබල lp-lp විකර්ෂණය නිසා කෝණය $104.5^\circ$ දක්වා තවත් හැකිලෙයි.

අණුක හැඩ සහ VSEPR න්‍යාය ( $NH_3, H_2O, CH_4$ )

Community answers 1

අණුක හැඩ සහ VSEPR න්‍යාය (NH3,H2O,CH4NH_3, H_2O, CH_4NH3​,H2​O,CH4​)

Community answers 1

අණුක හැඩ සහ VSEPR න්‍යාය ( $NH_3, H_2O, CH_4$ )