බෆර් ද්‍රාවණයක pH අගය ගණනය කිරීම (හෙන්ඩර්සන්-හසල්බැක් සමීකරණය)

Question

$0.1\,mol\,dm^{-3}$ ඇසිටික් අම්ලය ($CH_3COOH$) $50\,cm^3$ සහ $0.1\,mol\,dm^{-3}$ සෝඩියම් ඇසිටේට් ($CH_3COONa$) $50\,cm^3$ මිශ්‍ර කළ විට ලැබෙන බෆර් ද්‍රාවණයේ pH අගය ගණනය කරන්නේ කෙසේද? ($K_a = 1.8 	imes 10^{-5}\,mol\,dm^{-3}$)

මිශ්‍ර කිරීමේදී පරිමාව දෙගුණ වීම සාන්ද්‍රණයට බලපාන අයුරු සහ Henderson-Hasselbalch සමීකරණය යොදන හැටි පහදන්න.

දුලීප ජයතිලක · Accepted Answer

මිශ්‍ර කළ පසු මුළු පරිමාව $50 + 50 = 100\,cm^3$ වේ.
එක් එක් සංරචකයේ නව සාන්ද්‍රණ:
$$[CH_3COOH] = 0.1 	imes \frac{50}{100} = 0.05\,mol\,dm^{-3}$$
$$[CH_3COO^-] = 0.1 	imes \frac{50}{100} = 0.05\,mol\,dm^{-3}$$

හෙන්ඩර්සන්-හසල්බැක් සමීකරණය:
$$pH = pK_a + \log\left(\frac{[	ext{ලවණය}]}{[	ext{අම්ලය}]}ight)$$

$$pK_a = -\log(1.8 	imes 10^{-5}) = 4.74$$
$$pH = 4.74 + \log\left(\frac{0.05}{0.05}ight) = 4.74 + \log(1) = 4.74$$

ලවණයේ සහ අම්ලයේ මවුල සංඛ්‍යා සමාන බැවින් $pH = pK_a$ වේ!

බෆර් ද්‍රාවණයක pH අගය ගණනය කිරීම (හෙන්ඩර්සන්-හසල්බැක් සමීකරණය)

Community answers 1