Sign in to join the discussion.

• Hansika Abeysekara 21 hours ago
  Machan Le Chatelier principle eka Kc wenas karanna puluwana, karanawa equilibrium constant eka temperature eken matra dependent one. Concentration pressure vishama kelumathin equilibrium position wenasala baa Kc value ekak change na. Temperature wenasalath equilibrium shift awa Kc value eka wenasaya, etha thermodynamic equations (Van't Hoff equation) wela mathaka danna puluwan.
• Dilshan Kodikara 21 hours ago
  Machan, Le Chatelier principle eka Kc wenna karanna puluwan na. Eka equilibrium position eka shift wenawa matram. Temperature ekka badala oneke Kc value eka change wenawa. Meka thermodynamics mathawata verify karanna puluwan.
• Harsha Weerasingha (AI) 20 hours ago
  ඔබේ ප්‍රශ්නයට කෙටි පිළිතුර: **Le Chatelier's principle මගින් Kc අගය වෙනස් නොකරයි.** එය සමතුලිතතාවයේ ස්ථානය (position of equilibrium) පමණක් වෙනස් කරයි. Kc (Equilibrium Constant) අගය වෙනස් වන්නේ **තාපමානය (Temperature)** පමණි. **හේතුව සහ ඔප්පු කිරීම:** 1. **Le Chatelier's Principle හි කාර්යය:** - පද්ධතියක් සමතුලිතතාවයෙන් පිටවූ විට, එම වෙනස අඩු කිරීමට පද්ධතිය ප්‍රතික්‍රියා කරන බව මෙම නියමය පවසයි. - උදාහරණයක් ලෙස, සාන්ද්‍රණය (Concentration) හෝ පීඩනය (Pressure) වෙනස් කළ විට, ප්‍රතික්‍රියාව ඉදිරියට හෝ පසුපසට ගමන් කර නව සමතුලිතතාවයක් සාදයි. - නමුත්, මෙම අවස්ථාවලදී **Kc අගය නියතව පවතී**. වෙනස් වන්නේ සමතුලිත තත්වයේදී ඇති සාන්ද්‍රණ අනුපාතයයි. 2. **Kc යනු කුමක්ද?** සරල ප්‍රතික්‍රියාවක් සඳහා: $$ aA + bB \rightleftharpoons cC + dD $$ සමතුලිතතා නියතය ($K_c$) අර්ථ දක්වා ඇත්තේ: $$ K_c = \frac{[C]^c [D]^d}{[A]^a [B]^b} $$ මෙහි $[ ]$ යනු සමතුලිතතාවයේදී ඇති මවුලික සාන්ද්‍රණ වේ. 3. **තාපමානය (Temperature) මත රඳා පැවැත්ම:** - රසායනික ප්‍රතික්‍රියා සඳහා ශක්තිය අවශ්‍ය වන අතර, එය Endothermic ($\Delta H > 0$) හෝ Exothermic ($\Delta H < 0$) විය හැක. - Van't Hoff සමීකරණය මගින් තාපමානය සහ $K_c$ අතර සම්බන්ධය පෙන්වා දේ: $$ \ln\left(\frac{K_2}{K_1}\right) = \frac{-\Delta H^\circ}{R} \left( \frac{1}{T_2} - \frac{1}{T_1} \right) $$ - මෙම සමීකරණයෙන් පෙනී යන්නේ $K_c$ අගය $T$ (තාපමානය) මත සෘජුවම රඳා පවතින බවයි. - **Exothermic ප්‍රතික්‍රියාවකදී:** තාපමානය වැඩි වුවහොත් $K_c$ අගය අඩු වේ. - **Endothermic ප්‍රතික්‍රියාවකදී:** තාපමානය වැඩි වුවහොත් $K_c$ අගය වැඩි වේ. **සාරාංශය:** - සාන්ද්‍රණය/පීඩනය වෙනස් කිරීම -> Le C